Ȩ ¢º ±â¼úÀÚ·á ¢º ¥± À̿±³È¯¼öÁöÀÇ »ç¿ë°ú ÀÀ¿ë  
30. Æó¼öÁßÀÇ Cu, Zn, Pb Á¦°Å
 
°¡.
Æó¼öÀÇ pH°¡ »ê¼ºÀÏ °æ¿ì
   
¨Í BC108À» »ç¿ëÇϸç (SV 10)
  ¨Î Àç»ýÁ¦´Â 1¡­2N (NH4)2SO4 150g / §¤ - RÀ» »ç¿ëÇÑ´Ù
  ¨Ï pH°¡ ³Ê¹« ³·À¸¸é ÈíÂøÀÌ Àß ¾ÈµÇ¹Ç·Î pH´Â 3¡­4 ÀÌ»óÀÌ ÁÁ´Ù.
 
Åë¾× : 2R - NH4 + Metal (Cu, Zn, Pb) ¡æ 2R - M + 2NH4
Àç»ý : 2R - M + (NH4)2SO4 ¡æ 2R - NH4+ M - SO4
   
³ª.
Æó¼öÀÇ pH°¡ Áß¼º ¶Ç´Â ¾à ¾ËÄ«¸®ÀÏ °æ¿ì
   
  ¨Í Åë¾×Àº (BC258)ÀÇ R-COO NH4ÇüÀ¸·Î ÈíÂøÇϰí (SV 10)
  ¨Î Àç»ýÁ¦´Â 0.5¡­1N H2SO4100g / §¤ - R¸¦ »ç¿ëÇÑ´Ù
  ¨Ï NH4È­ °øÁ¤Àº 1¡­2 N(NH)2SO4150g / §¤ - R¸¦ »ç¿ëÇϸç
 
Åë¾× : 2R - NH4 + M ¡æ 2R - M + 2NH4
Àç»ý : 2R - M + H2SO4¡æ 2R - H + M - SO4
NH©þÈ­ : R - H + NH4OH ¡æ R - NH4+ H2O