보은화학(주) 기술자료 - 순수장치에서 pH와 전도도, 비저항과의 관

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	34. 순수장치에서 pH와 전도도, 비저항과의 관계

	전기전도도(Conductivity)와 pH와의 관계는 일반적으로 순수의 전기전도도가 1㎲/㎝(100 MΩㆍ ㎝)이하일 때에 원칙적으로 pH를 관리하지 않으며 전기전도도에 의해 추측한다. 또한 측정치와 실제치가 다른 경우가 많은데 그 이유는 다음과 같다.

가.	Sampling 하여 pH를 측정할 경우
	ⓐ H₂O + CO₂ + H⁺ + HCO₃ ^- ⓑ 대기중의 CO₂가 순수에 용해되어 pH를 측정하는 도중에도 pH가 계속 저하된다.
	[ 온도에따른 탄산가스의 포화용해도 ]


나.	Line에 pH Meter가 설치되어 있을 경우
	일반적으로 pH Meter를 선정할 때에는 원수에 사용하는 pH Meter와 순수에 사용하는것의 종류가 다르며 순수용 pH Meter라도 순도가 높을수록 pH Meter가 측정한 측정치는 신뢰성이 떨어진다.

다.

pH 측정 불능 영역

전기전도도(Conductivity)가 0.1㎲/㎝ 이하일 때에는 일반적으로 pH측정 불능영역이라고 한다.

pH와 Resistivity와의 관계	pH와 Conductivity와의 관계

전기전도도(Conductivity)가 0.1㎲/㎝ 이하인 물은 이론적으로 pH가 6.0 ∼ 7.6사이에서 존재한다. 그러나 현장에서 측정치가 이 범위를 넘어 존재하는 경우가 있으나 그 수치는 모두 신뢰할 수 없는 수치이며 위의 그림에서 전기전도도 수치가 내려갈수록 믿을 수 있는 pH범위가 좁아진다.

라.

처리수 전도도와 pH와의 관계

장치구분	전도도(㎲/㎝)	pH(25℃)
MBP출구	0.06 ∼ 1.0	7 ± 0.2
2B3T출구	1.0 ∼ 10	8 ∼ 9.5

2B3T의 음이온탑 출구수(순수)가 알카리성을 띠는 이유는 다음과 같다.

ⓐ R - SO₃H + NaCl

R - SO₃Na + HCl

ⓑ R - SO₃H + NaCl

R - SO₃Na + HCl

R - S₃Na + HCl_{[+ NaCl]}

ⓓ R = NOH + HCl _{[+ NaCl]}

R - NCl + H₂O + _NaOH